Veja como calcular a solubilidade do CAF₂ a 25 ° C, devido ao seu KSP:

1. Escreva o equilíbrio da dissolução:

CAF₂ (S) ⇌ CA²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)

2. Configure a expressão KSP:

Ksp =[ca²⁺] [f⁻] ²

3. Definir solubilidade (s):

* Vamos representar a solubilidade molar do CAF₂.
* Isso significa que os moles de caf₂ se dissolvem por litro de solução, produzindo moles de ca²⁺ e 2 moles de F⁻ de Ca.

4. Substitua 'S' na expressão KSP:

Ksp =(s) (2s) ² =4s³

5. Resolva para 'S':

* Ksp =3,9 x 10⁻vio =4s³
* S³ =(3,9 x 10⁻vio)/4
* s =³√ ((3,9 x 10⁻vio)/4)
* s ≈ 2,1 x 10⁻⁴ m

Portanto, a solubilidade do CAF₂ a 25 ° C é de aproximadamente 2,1 x 10⁻⁴ m.