Um composto com um ponto de ebulição de 68 ° C é mais provável de estar na forma de moléculas individuais . Aqui está o porquê:

* estruturas de rede são caracterizados por fortes ligações covalentes que se estendem por toda a estrutura. Essas ligações são muito difíceis de quebrar, levando a pontos de fusão e de ebulição extremamente altos. Pense em materiais como diamante (ponto de fusão> 3500 ° C) ou quartzo (ponto de fusão ~ 1600 ° C).
* moléculas individuais são mantidos juntos por forças intermoleculares mais fracas como forças de van der Waals, ligação de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo. Essas forças são muito mais fáceis de superar, resultando em pontos de ebulição mais baixos.

Um ponto de ebulição de 68 ° C é relativamente baixo, sugerindo que o composto é mantido juntos por forças intermoleculares mais fracas e, portanto, provavelmente existe como moléculas individuais.

Exemplo: A água tem um ponto de ebulição de 100 ° C. É uma molécula simples (H₂O) mantida unida por ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares relativamente fortes.

Lembre -se: Sempre há exceções, e é importante considerar outros fatores como peso molecular e presença de grupos funcionais específicos. No entanto, como regra geral, um ponto de ebulição de 68 ° C sugere fortemente moléculas individuais, em vez de uma estrutura de rede.