Uma geometria molecular octaédrica está associada à hibridação sp³d² .

Aqui está o porquê:

* Geometria octaédrica significa que o átomo central é cercado por seis ligantes (átomos ou grupos de átomos) dispostos nos cantos de um octaedro.
* hibridação é a mistura de orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos com diferentes formas e energias.
* hibridação sp³d² envolve a mistura de um orbital S, três orbitais P e dois orbitais d do átomo central. Isso resulta em seis orbitais híbridos que são dispostos em forma octaédrica, ideal para a ligação com seis ligantes.

Exemplos:

* sf₆ (hexafluoreto de enxofre)
* [CO (NH₃) ₆] ³⁺ (íon hexaamminecobalt (iii))
* [Fe (CN) ₆] ⁴⁻ (íons hexacilacanoferrato (ii))

Em todos esses exemplos, o átomo central (S, CO e Fe, respectivamente), passa por hibridação SPP para acomodar os seis ligantes e formar uma geometria octaédrica.