Você tem razão! Esse é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. Aqui está uma explicação mais detalhada:

A reação

O gás de cloro (CL₂) reage com iodeto de potássio aquoso (KI) para formar iodo sólido (I₂) e cloreto de potássio aquoso (KCl).

A equação

A equação química equilibrada para esta reação é:

Cl₂ (g) + 2ki (aq) → i₂ (s) + 2kCl (aq)

Explicação

* Deslocamento único: Essa reação é uma reação de deslocamento único, onde um elemento mais reativo (cloro) desloca um elemento menos reativo (iodo) do seu composto.
* Reatividade: O cloro é mais reativo que o iodo, o que significa que tem uma tendência mais forte de ganhar elétrons. Isso se deve à sua posição na tabela periódica (halogênios).
* reação redox: Esta também é uma reação redox (reação de redução de oxidação).
* oxidação: O iodo em Ki perde elétrons e é oxidado para formar I₂.
* Redução: O cloro ganha elétrons e é reduzido para formar íons cloreto (CL⁻) em KCl.

Observações

* Mudança de cor: A solução passará de incolor para marrom, indicando a formação de iodo.
* Formação sólida: O iodo sólido (I₂) precipitará a solução.

Notas adicionais

* Essa reação é frequentemente usada para demonstrar as reatividades relativas dos halogênios.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.

Deixe -me saber se você gostaria de saber mais sobre qualquer aspecto específico dessa reação!