O bicarbonato de magnésio não forma hidróxido após a ebulição. Em vez disso, ele se decompõe em outros compostos. Aqui está o porquê:

O bicarbonato de magnésio (mg (HCO3) 2) é instável em solução e se decompõe prontamente após o aquecimento.

A reação de decomposição:

Mg (HCO3) 2 (aq) → MgCO3 (s) + H2O (L) + CO2 (g)

Aqui está o que acontece:

* Decomposição: Quando você aquece a solução, o bicarbonato de magnésio se decompõe em carbonato de magnésio (MGCO3), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2).
* Insolubilidade: O carbonato de magnésio é insolúvel em água, de modo que precipita a solução como um sólido branco.
* escape de dióxido de carbono: O gás de dióxido de carbono borbulha da solução.

Portanto, em vez de formar o hidróxido de magnésio (mg (OH) 2), a solução de uma solução de bicarbonato de magnésio leva à formação de carbonato de magnésio e à liberação de dióxido de carbono.

Por que não hidróxido?

O hidróxido de magnésio (mg (OH) 2) é uma base forte, enquanto o bicarbonato de magnésio é uma base fraca. Após a decomposição, o íon bicarbonato (HCO3-) perde um próton (H+) para formar carbonato (CO3^2-) e dióxido de carbono (CO2). O carbonato resultante não é básico o suficiente para desprotonar a água para formar íons hidróxidos.

Em resumo, o bicarbonato de magnésio fervente não resulta em formação de hidróxido, mas na decomposição do bicarbonato em carbonato de magnésio, água e dióxido de carbono.