Os não metais normalmente se tornam ânions. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não -metais têm maior eletronegatividade que os metais. Isso significa que eles têm uma atração mais forte para os elétrons.
* Configuração de elétrons: Os não metais tendem a ter conchas de elétrons externas quase completas. Ganhar alguns elétrons lhes permite obter uma configuração estável e nobre de gás.
* Formação de ânions: Quando os não -metais ganham elétrons, eles adquirem uma carga negativa, tornando -se ânions.

Exemplos de ânions:

* oxigênio (O²⁻)
* cloro (cl⁻)
* enxofre (s²⁻)
* nitrogênio (n³⁻)

Exceções:

Enquanto a maioria dos não -metais forma ânions, existem algumas exceções, como os elementos do grupo 14 (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo). Esses elementos podem ganhar ou perder elétrons, dependendo do composto específico.

Nota importante: Existem alguns metais que também podem formar ânions, mas isso é menos comum.