Sim, o ciclobutano é significativamente mais reativo que o butano. Aqui está o porquê:

* tensão do anel: O ciclobutano possui um anel de quatro membros, que é altamente tenso. Essa tensão surge porque os ângulos de ligação no anel são muito menores que o ângulo tetraédrico ideal de 109,5 °. O anel quer se abrir para aliviar essa tensão.
* ângulo deformação: No ciclobutano, os ângulos de ligação C-C-C são de aproximadamente 90 °. Esse desvio significativo do ângulo tetraédrico ideal cria tensão de ângulo substancial.
* tensão torcional: Os átomos de hidrogênio em carbonos adjacentes em ciclobutano são eclipsados, levando à tensão de torção.

butano , por outro lado, é um alkane de cadeia aberta com rotação livre em torno de suas ligações únicas. Isso permite mais flexibilidade e elimina a tensão do anel e a tensão de torção presente no ciclobutano.

Consequências da reatividade:

* O ciclobutano é mais propenso a reações de abertura do anel, onde o anel de quatro membros quebra para formar uma corrente aberta.
* O ciclobutano é mais facilmente oxidado e pode sofrer reações que o butano não o faria.

em resumo: A alta tensão do anel no ciclobutano o torna significativamente mais reativo do que a molécula de butano relativamente sem deformação.