A expressão que resume a dissolução de solventes polares ou não polares e solutos é:

"Como se dissolve como."

Isso significa que:

* solventes polares (como água) Dissolver solutos polares (como o açúcar) porque eles têm forças intermoleculares semelhantes (ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipol).
* solventes não polares (como óleo) Dissolver solutos não polares (como graxa) porque eles também têm forças intermoleculares semelhantes (forças de dispersão de Londres).

Esse princípio baseia-se no fato de que, para que um soluto se dissolva em um solvente, a energia liberada quando o formulário de interações soluto-solvente deve ser maior que a energia necessária para quebrar as interações soluto e solvente-solvente.

Em termos mais simples, é mais provável que substâncias com propriedades químicas semelhantes se misturem e se dissolvem.