Os solventes não polares dissolvem solutos não polares. Isso se deve ao princípio de "como se dissolve".

Aqui está um colapso:

* solventes polares: Eles têm uma separação de carga dentro da molécula, criando uma extremidade positiva e negativa (como a água). Eles tendem a dissolver solutos polares.
* solventes não polares: Eles não têm uma separação significativa de carga e têm distribuição uniforme de elétrons (como óleo). Eles tendem a dissolver solutos não polares.

Exemplos de solutos não polares que se dissolvem em solventes não polares:

* hidrocarbonetos: São moléculas que contêm apenas carbono e hidrogênio, como hexano, octano e benzeno.
* gorduras e óleos: São moléculas grandes e não polares que são componentes essenciais dos organismos vivos.
* gases: Muitos gases, como oxigênio e nitrogênio, são não polares e se dissolvem em solventes não polares.
* hidrocarbonetos halogenados: São compostos que contêm um ou mais átomos de halogênio (por exemplo, cloro, bromo) ligados a átomos de carbono, como clorofórmio e tetracloreto de carbono.

Princípio da chave:

A chave para entender a solubilidade é a interação entre moléculas de soluto e solvente. Solventes não polares e solutos não polares têm forças intermoleculares semelhantes (principalmente forças de dispersão de Londres), levando a interações mais fortes entre elas, resultando em dissolução.