Diferenças de solubilidade entre compostos orgânicos e inorgânicos

Embora a solubilidade seja um tópico complexo e haja muitas exceções, aqui está uma discriminação de diferenças gerais na solubilidade entre compostos orgânicos e inorgânicos:

compostos orgânicos:

* geralmente menos solúvel na água: Os compostos orgânicos geralmente não são polares, o que significa que eles têm uma distribuição uniforme de elétrons. A água, por outro lado, é polar, com uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio. "Como se dissolve como" é um ditado comum na química, o que significa que as substâncias polares tendem a se dissolver em outras substâncias polares, e substâncias não polares tendem a se dissolver em outras substâncias não polares.
* mais solúvel em solventes orgânicos: Como os compostos orgânicos não são polares, eles tendem a se dissolver bem em outros solventes orgânicos, como hexano, éter e clorofórmio.
* A solubilidade pode ser influenciada por grupos funcionais: A presença de certos grupos funcionais (como -OH, -COOH, -NH2) pode aumentar a polaridade dos compostos orgânicos, tornando -os mais solúveis em água. Por exemplo, o etanol (CH3CH2OH) é miscível (solúvel em todas as proporções) com água devido ao grupo hidroxila (-OH).

compostos inorgânicos:

* frequentemente altamente solúvel na água: Muitos compostos inorgânicos são iônicos, o que significa que são compostos de íons carregados positiva e negativamente. A água, sendo polar, pode facilmente interagir com esses íons e dissolvê -los. Por exemplo, o sal de mesa (NaCl) se dissolve prontamente na água.
* menos solúvel em solventes orgânicos: Os compostos iônicos são tipicamente menos solúveis em solventes orgânicos não polares, devido à incompatibilidade de polaridade.
* A solubilidade pode ser influenciada pela carga iônica e tamanho: A força da ligação iônica e o tamanho dos íons podem afetar a solubilidade. Os íons menores com cargas mais altas tendem a ser mais solúveis.

Exceções:

* Alguns compostos orgânicos são altamente solúveis na água: Os açúcares (carboidratos), por exemplo, são muito solúveis em água devido a seus muitos grupos hidroxila.
* Alguns compostos inorgânicos são pouco solúveis em água: Os óxidos metálicos, por exemplo, tendem a ser pouco solúveis em água.

Outros fatores que influenciam a solubilidade:

* Temperatura: A solubilidade geralmente aumenta com a temperatura.
* Pressão: Para gases, a solubilidade aumenta com a pressão.
* presença de outros solutos: A presença de outros solutos pode influenciar a solubilidade de um determinado composto.

em resumo:

Embora existam exceções, os compostos orgânicos geralmente são menos solúveis em água e mais solúveis em solventes orgânicos do que compostos inorgânicos. Isso se deve à diferença de polaridade entre compostos orgânicos e inorgânicos.

Lembre -se de que esta é uma explicação simplificada, e a solubilidade é um fenômeno complexo influenciado por vários fatores.