Sim, isso geralmente é verdade. Aqui está o porquê:
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energia cinética e colisões: As reações químicas acontecem quando as moléculas colidem com energia suficiente para quebrar as ligações existentes e formar novas. A redução da temperatura reduz a energia cinética média das moléculas. Isso significa que eles se movem mais devagar e colidem com menos frequência, com menos força.
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Energia de ativação: Cada reação tem uma energia de ativação, que é a energia mínima necessária para que a reação ocorra. Temperaturas mais baixas significam que menos moléculas têm energia suficiente para superar essa barreira.
Exceções: Embora a maioria das reações diminua com temperaturas mais baixas, há algumas exceções:
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Reações exotérmicas: Algumas reações liberam calor (exotérmico). Nesses casos, diminuir a temperatura pode realmente acelerar * a reação porque fornece o calor necessário para superar a energia de ativação.
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Reações de equilíbrio: Para reações reversíveis, diminuir a temperatura pode mudar o equilíbrio para o lado que libera calor (o lado exotérmico). Isso pode fazer com que * pareça * que a reação está acelerando, mesmo que a constante de taxa tenha realmente diminuído.
Geral: A abaixamento da temperatura geralmente diminui as reações químicas. Isso se deve à diminuição da energia cinética e ao número reduzido de moléculas com energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação. No entanto, existem algumas exceções, especialmente com reações exotérmicas e reações de equilíbrio.
