O hidrogênio possui três isótopos que ocorrem naturalmente, cada um com um número diferente de nêutrons em seu núcleo:

1. Protium (¹h):

* mais abundante: Representa cerca de 99,98% de todo o hidrogênio.
* Estrutura: Um próton e nenhum nêutrons.
* Estabilidade: Estável, não radioativo.

2. Deutério (²h):

* Segundo mais abundante: Representa cerca de 0,015% de todo o hidrogênio.
* Estrutura: Um próton e um nêutron.
* Estabilidade: Estável, não radioativo.

3. Trítio (³H):

* menos abundante: Valores de rastreamento encontrados no ambiente.
* Estrutura: Um próton e dois nêutrons.
* Estabilidade: Radioativo, com meia-vida de cerca de 12,3 anos.

Diferenças -chave:

* Massa: Os isótopos diferem em sua massa atômica devido ao número variável de nêutrons.
* RadioActividade: Somente o trítio é radioativo.
* Propriedades químicas: Todos os isótopos de hidrogênio compartilham as mesmas propriedades químicas devido ao mesmo número de prótons e elétrons.

Fatos interessantes:

* O deutério é usado em reações de fusão nuclear, água pesada para reatores nucleares e como traçador na pesquisa biológica e química.
* O trítio é usado em tintas luminosas, dispositivos de iluminação auto-alimentados e como traçador em estudos biológicos.

em resumo:

Os isótopos de hidrogênio são exemplos fascinantes de como os elementos podem variar em sua estrutura e propriedades, mantendo sua identidade química. Eles desempenham papéis importantes em vários campos, incluindo ciências nucleares, biologia e química.