Embora existam maneiras diferentes de definir ácidos e bases, a maneira mais comum de distingui -los quimicamente é olhar para a fórmula e como eles reagem em solução:

ácidos:

* Fórmula geral: Geralmente comece com h (hidrogênio), seguido por um íon não-metal ou poliatômico.
* em solução: Eles liberam íons hidrogênio (h+) Quando dissolvido em água, tornando a solução mais ácida.
* Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), CH3cooh (ácido acético)

bases:

* Fórmula geral: Geralmente contêm um metal ou amônia (NH3) .
* em solução: Eles liberam íons hidróxidos (oh-) Quando dissolvido em água, tornando a solução mais alcalina (básica).
* Exemplos: NaOH (hidróxido de sódio), KOH (hidróxido de potássio), CA (OH) 2 (hidróxido de cálcio), NH3 (amônia)

Notas importantes:

* nem todos os compostos começando com h são ácidos: Por exemplo, o H2O (água) é neutro.
* nem todos os compostos contendo oh são bases: Por exemplo, o CH3OH (metanol) não é uma base.
* Também existem teorias de Brønsted-Lowry e Lewis Acid-Base: Essas teorias se concentram na capacidade de doar ou aceitar pares de prótons ou elétrons, respectivamente, que podem expandir a definição além de apenas H+ e OH-.

Em resumo, embora a fórmula geral possa ser um indicador útil, a Definindo característica dos ácidos é a liberação de íons H+, enquanto as bases liberam odos quando dissolvido em água.