Você está descrevendo uma molécula polar .

Aqui está o porquê:

* polaridade: Uma molécula é polar quando uma extremidade tem uma carga ligeiramente positiva (Δ+) e a outra extremidade tem uma carga ligeiramente negativa (Δ-). Essa diferença no comando se deve a uma distribuição desigual de elétrons.
* Eletronegatividade: A distribuição desigual de elétrons surge da diferença na eletronegatividade entre os átomos na molécula. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação.
* Os átomos com eletronegatividade mais alta atraem mais fortemente os elétrons, criando uma carga negativa parcial (Δ-) ao seu redor.
* Os átomos com menor eletronegatividade têm uma carga positiva parcial (Δ+).

Exemplos de moléculas polares:

* água (h₂o): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, resultando em uma carga negativa no átomo de oxigênio e uma carga positiva nos átomos de hidrogênio.
* cloreto de hidrogênio (HCl): O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma carga negativa no átomo de cloro e uma carga positiva no átomo de hidrogênio.
* dióxido de carbono (CO₂): Embora cada átomo de oxigênio tenha uma carga negativa, a molécula é linear e simétrica. Isso significa que as cobranças cancelam, tornando a molécula em geral não polar.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre moléculas polares ou tiver outras perguntas!