Aqui está um colapso de como as ligações iônicas se formam entre dois ou mais átomos:

Os jogadores:

* metais: Esses elementos tendem a perder elétrons, tornando -se íons carregados positivamente chamados *cátions *. Eles têm uma baixa eletronegatividade (atração para elétrons).
* não -metais: Esses elementos tendem a ganhar elétrons, tornando -se íons carregados negativamente chamados *ânions *. Eles têm uma alta eletronegatividade.

O processo:

1. transferência de elétrons: Quando um átomo de metal encontra um átomo não -metal, o átomo de metal doa prontamente um ou mais de seus elétrons de valência (elétrons mais externos) ao átomo não -metal.
2. acusações opostas atraem: O átomo de metal, tendo perdido elétrons, torna -se um cátion com carga positiva. O átomo não metálico, tendo ganho elétrons, se torna um ânion com carga negativa. Essas cargas opostas criam uma forte atração eletrostática entre os íons.
3. formação do vínculo iônico: Essa atração eletrostática mantém os íons unidos, formando uma ligação iônica estável.

Pontos de chave:

* diferença de eletronegatividade: A força motriz por trás da formação de ligações iônicas é uma diferença significativa na eletronegatividade entre o metal e o não -metal. Quanto maior a diferença, mais provável será uma ligação iônica.
* estrutura de treliça de cristal: Os compostos iônicos tendem a formar estruturas cristalinas, onde os íons são organizados em um padrão de repetição altamente ordenado. Essa estrutura maximiza a atração entre íons com carga oposta.
* vínculos fortes: As ligações iônicas são geralmente mais fortes que as ligações covalentes devido às forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons unidos.

Exemplo:cloreto de sódio (NaCl)

* sódio (Na): Um metal que perde prontamente um elétron para se tornar um cátion de +1 (Na +).
* cloro (Cl): Um não -metal que prontamente ganha um elétron para se tornar um ânion -1 (Cl-).

O átomo de sódio doa seu elétron para o átomo de cloro, formando uma ligação iônica estável entre os íons carregados opostos:Na+Cl-

Nota importante: As ligações iônicas não são simplesmente um compartilhamento de elétrons como ligações covalentes. Eles envolvem uma transferência completa de elétrons, resultando na formação de íons carregados positiva e negativamente.