Aqui está um colapso das moléculas polares e não polares:
moléculas polares *
Definição: As moléculas polares têm uma distribuição desigual da densidade de elétrons, resultando em uma separação de carga (pólos positivos e negativos).
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Causa: Essa distribuição desigual surge das diferenças na eletronegatividade entre os átomos na molécula. A eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química.
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características -chave: *
Momento dipolar: As moléculas polares têm um momento de dipolo líquido, uma medida da separação de carga.
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Solubilidade: Eles tendem a ser solúveis em solventes polares como a água.
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Forças intermoleculares: Forças intermoleculares fortes como a ligação de hidrogênio, que contribuem para pontos de ebulição mais altos.
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Exemplos: *
água (h₂o): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, tornando a extremidade do oxigênio da molécula ligeiramente negativa e o hidrogênio termina ligeiramente positivo.
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cloreto de hidrogênio (HCl): O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, tornando a extremidade do cloro da molécula ligeiramente negativa.
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amônia (NH₃): O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio.
moléculas não polares *
Definição: As moléculas não polares têm uma distribuição uniforme da densidade de elétrons, o que significa que não há separação significativa de carga.
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Causa: Os átomos com eletronegatividades semelhantes compartilham elétrons igualmente nas ligações.
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características -chave: *
sem momento dipolo: As moléculas não polares não têm momento dipolar líquido.
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Solubilidade: Eles tendem a ser solúveis em solventes não polares, como óleo ou gorduras.
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Forças intermoleculares: Forças intermoleculares fracas como as forças de dispersão de Londres, resultando em pontos de ebulição mais baixos.
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Exemplos: *
metano (ch₄): A diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio é muito pequena.
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dióxido de carbono (CO₂): A molécula é linear e os dipolos das ligações de carbono-oxigênio se cancelam.
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oxigênio (O₂): Ambos os átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade.
em resumo O conceito de polaridade é crucial para entender como as moléculas interagem entre si e com seu ambiente. Influencia propriedades como solubilidade, ponto de ebulição e atividade biológica.
