Comparado às reações inorgânicas, as reações orgânicas geralmente são mais lentas .

Aqui está o porquê:

* Força de união: As moléculas orgânicas dependem principalmente de ligações de carbono e carbono-hidrogênio, que são relativamente fortes. Quebrar essas ligações requer mais energia, diminuindo a reação. Os compostos inorgânicos geralmente têm ligações mais fracas, levando a reações mais rápidas.
* Mecanismos de reação : As reações orgânicas geralmente envolvem mecanismos complexos de várias etapas com etapas intermediárias que requerem condições específicas (temperatura, catalisadores) para prosseguir. Essa complexidade adiciona tempo à reação geral.
* impedimento estérico: Moléculas orgânicas podem ter estruturas complexas com grupos volumosos. Esse "impedimento estérico" pode impedir a abordagem dos reagentes, dificultando a coleta e a reagem.

Exemplos:

* Combustão: A madeira queimada (um material orgânico) é mais lento que a queima de metano (um composto inorgânico).
* neutralização: A neutralização de um ácido forte (como o ácido clorídrico) com uma base forte (como o hidróxido de sódio) é muito mais rápido que a hidrólise de um éster (uma reação orgânica).

Exceções:

Embora geralmente mais lentamente, algumas reações orgânicas podem ser muito rápidas:

* reações SN1 e SN2: Essas reações envolvendo nucleófilos podem ser muito rápidas, dependendo do substrato e do nucleófilo.
* Combustão de hidrocarbonetos: Certos hidrocarbonetos altamente reativos podem queimar muito rapidamente, como o metano.

No geral, a taxa de uma reação depende de muitos fatores, incluindo reagentes específicos, condições de reação e presença de catalisadores. Embora as reações inorgânicas sejam frequentemente mais rápidas, existem inúmeros exemplos de rápidas reações orgânicas.