Quando um halogênio (grupo 17 elemento) ganha um elétron de um metal (normalmente um grupo 1 ou 2 elemento), ele forma um composto iônico .

Aqui está o porquê:

* halogênios são altamente eletronegativos, o que significa que eles têm uma forte atração para elétrons. Eles tendem a ganhar um elétron para obter uma configuração estável de octeto na concha mais externa.
* metais são eletropositivos, o que significa que eles tendem a perder elétrons. Eles prontamente perdem elétrons para obter uma configuração estável, geralmente perdendo todos os elétrons na concha mais externa.

Quando um metal perde um elétron e um halogênio ganha um elétron, ambos os átomos se tornam íons. O metal forma um cátion (íon carregado positivamente), enquanto o halogênio forma um ânion (íons carregados negativamente). Esses íons carregados opostos se atraem eletrostaticamente, formando uma ligação iônica.

Exemplo:

* O sódio (Na) é um metal no grupo 1. Perde prontamente um elétron para formar um íon de sódio (Na+).
* O cloro (CL) é um halogênio no grupo 17. Ele obtém prontamente um elétron para formar um íon cloreto (CL-).

Quando o sódio e o cloro reagirem, eles formam cloreto de sódio (NaCl) , um composto iônico comum que conhecemos como sal de mesa.

Fórmula geral:

A fórmula geral para compostos iônicos formados entre um metal e um halogênio é mx , onde:

* m representa o cátion metal
* x representa o ânion halogênio

Outros exemplos:

* Brometo de potássio (KBR)
* Cloreto de magnésio (MGCL2)
* Iodeto de cálcio (CAI2)
* Fluoreto de lítio (LIF)