Não, nem todos os elétrons estão disponíveis para ligação.
Aqui está o porquê:
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elétrons de valência: Os elétrons no nível mais externo de energia de um átomo, chamado de elétrons de valência, são os envolvidos principalmente na ligação química. Eles são os elétrons "soltos" que podem ser compartilhados ou transferidos para formar títulos.
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elétrons do núcleo: Os elétrons nos níveis de energia interna estão mais fortemente ligados ao núcleo e geralmente não participam da ligação. Eles são protegidos da interação com outros átomos.
Exemplo: *
carbono (c): O carbono possui 6 elétrons (2 na primeira concha, 4 no segundo). Os 4 elétrons na segunda concha são elétrons de valência e podem formar ligações. Os 2 elétrons na primeira concha são os principais elétrons e não estão envolvidos na ligação.
Exceções: *
metais de transição: Os metais de transição têm uma configuração de elétrons mais complexos, e alguns de seus elétrons de concha interna podem participar da ligação sob determinadas circunstâncias.
em resumo: Somente os elétrons de valência de um átomo geralmente estão disponíveis para ligação. Os elétrons do núcleo permanecem fortemente ligados ao núcleo e não estão envolvidos em interações químicas.
