A massa de uma mistura de isótopos para um elemento é determinada pela massa atômica média do elemento.

Aqui está como funciona:

* isótopos: Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons. Isso significa que eles têm o mesmo número atômico, mas diferentes massas atômicas.
* Abundância natural: Cada isótopo de um elemento existe na natureza com uma porcentagem específica conhecida como abundância natural.
* massa atômica média: A massa atômica média é calculada levando em consideração as massas de cada isótopo e suas abundâncias naturais. É uma média ponderada, onde o peso é a abundância natural.

Fórmula:

Massa atômica média =(massa do isótopo 1 x abundância de isótopo 1) + (massa de isótopo 2 x abundância de isótopo 2) + ...

Exemplo:

O cloro possui dois isótopos principais:cloro-35 (75,77% de abundância) e cloro-37 (abundância de 24,23%).

Massa atômica média de cloro =(35 AMU x 0,7577) + (37 AMU x 0,2423) =35,45 AMU

Portanto, a massa da mistura de isótopos para um elemento é representada por sua massa atômica média, que é encontrada na tabela periódica.