Os gases inertes, também conhecidos como gases nobres, são sempre estáveis ​​por causa de suas conchas de elétrons externas completas .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os átomos se esforçam para obter uma configuração estável e de baixa energia, como a dos gases nobres. Essa estabilidade é alcançada quando a concha elétron mais externa (casca de valência) é completamente preenchida.
* regra de octeto: Para a maioria dos elementos, uma concha de valência completa contém oito elétrons (a "regra do octeto").
* gases inertes e a regra do octeto: Os gases inertes naturalmente têm uma concha externa completa. Por exemplo, o hélio possui 2 elétrons (sua única concha está cheia), o neon possui 10 elétrons (2 na primeira concha, 8 no segundo) e o argônio possui 18 elétrons (2, 8, 8).

Por que uma concha externa completa torna um átomo estável?

* ligação química: Os átomos formam ligações para alcançar a estabilidade. Eles perdem, ganham ou compartilham elétrons para atingir uma concha externa completa.
* Nenhuma tendência a reagir: Como os gases inertes já possuem uma concha externa completa, eles não precisam ganhar ou perder elétrons. Isso os torna incrivelmente não reativos e estáveis.

Exceções:

Embora a maioria dos gases nobres não seja extremamente não realizada, alguns gases nobres mais pesados, como xenônio e radônio, podem formar compostos sob condições muito específicas devido ao seu grande tamanho atômico e retenção relativamente fraca em seus elétrons externos.

em resumo: Os gases inertes são estáveis ​​porque suas conchas de elétrons externas completas os tornam quimicamente não reativos. Eles não precisam ganhar ou perder elétrons para alcançar a estabilidade, ao contrário de outros elementos.