O tipo de ligação com alta eletronegatividade é uma ligação covalente polar .

Aqui está o porquê:

* eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química.
* ligações covalentes polares ocorrem quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre dois átomos. Essa diferença faz com que os elétrons sejam compartilhados desigualmente, criando uma carga positiva parcial em um átomo e uma carga negativa parcial na outra.

Exemplos:

* A ligação entre oxigênio (alta eletronegatividade) e hidrogênio (baixa eletronegatividade) na água (H₂O) é uma ligação covalente polar. O átomo de oxigênio puxa os elétrons compartilhados mais perto de si, tornando -o um pouco negativo, enquanto os átomos de hidrogênio se tornam ligeiramente positivos.

em contraste:

* ligações covalentes não polares ocorrem quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é muito pequena ou zero. Os elétrons são compartilhados igualmente.
* títulos iônicos quando há uma grande diferença de eletronegatividade, levando a um átomo que desistindo essencialmente um elétron para o outro, criando uma carga positiva completa e uma carga negativa completa.

Portanto, embora a eletronegatividade seja uma propriedade de átomos individuais, influencia diretamente o tipo tipo de ligação formada entre eles, com ligações covalentes polares exibindo as maiores diferenças de eletronegatividade.