O tipo de ligação entre metais e não metais com diferentes eletronegatividades é uma ligação iônica .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. Os não metais geralmente têm eletronegatividade mais alta que os metais.
* transferência de elétrons: Quando um metal interage com um não -metal, a eletronegatividade mais alta do não metal faz com que "roubasse" um ou mais elétrons do átomo de metal. Isso resulta na formação de íons:um íon metálico com carga positiva (cátion) e um íon não -metal carregado negativamente (ânion).
* Atração eletrostática: Os íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro através de forças eletrostáticas fortes, formando uma ligação iônica.

Exemplo:

* sódio (Na) e cloro (Cl): O sódio possui baixa eletronegatividade, enquanto o cloro tem uma alta eletronegatividade. Quando eles reagem, o sódio perde um elétron para se tornar um íon de sódio carregado positivamente (Na+), e o cloro ganha um elétron para se tornar um íon cloreto carregado negativamente (Cl-). Esses íons formam uma ligação iônica para criar cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.