Veja como prever o tipo de vínculo entre dois átomos:

1. Entenda o básico:

* títulos iônicos : Ocorrem entre um metal e um não -metal. Os metais tendem a perder elétrons para formar íons positivos (cátions), enquanto os não -metais ganham elétrons para formar íons negativos (ânions). A atração eletrostática entre íons carregados opostos forma a ligação iônica.
* ligações covalentes: Ocorrem entre dois não metais. Ambos os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* ligações metálicas: Ocorrem entre átomos de metal. Os elétrons são delocalizados, o que significa que se movem livremente por toda a rede de metal, criando fortes atrações entre átomos de metal.

2. Veja a eletronegatividade:

* eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons dentro de uma ligação.
* diferença na eletronegatividade (Δen):
* Δen> 1.7: Normalmente indica uma ligação iônica.
* 0,5 <Δen <1,7: Normalmente indica uma ligação covalente polar (um átomo tem uma tração mais forte nos elétrons compartilhados).
* Δen <0,5: Normalmente indica uma ligação covalente não polar (os elétrons são compartilhados de maneira justa).

3. Considere os elementos:

* metais: Geralmente formam ligações iônicas com não metais e ligações metálicas com outros metais.
* não -metais: Formar ligações covalentes com outros não metais.
* metalóides (semimetais): Pode formar ligações com metais e não -metais, geralmente exibindo características de ambos os tipos.

4. Exemplos:

* NaCl (cloreto de sódio): Na (metal) e Cl (não metal) - ligação iônica (Δen =2,1).
* h₂o (água): H (não metal) e O (não -metal) - ligação covalente polar (Δen =1,4).
* ch₄ (metano): C (não metal) e H (não metal) - ligação covalente não polar (Δen =0,4).
* fe (ferro): Vínculo metálico.

5. Notas importantes:

* A ligação é um espectro: As linhas entre ligações covalentes iônicas, polares covalentes e não polares podem ser embaçadas.
* Outros fatores: Coisas como o comprimento da ligação e o tamanho dos átomos também podem influenciar o tipo de ligação.

Seguindo estas etapas e considerando os fatores envolvidos, você pode fazer previsões razoáveis ​​sobre os tipos de ligações que se formarão entre átomos.