A isótopo é uma variação de um átomo de um elemento específico. Aqui está o que o torna diferente de um átomo "regular" desse elemento:

* Número de nêutrons: Os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons (que define o elemento), mas podem ter um número diferente de nêutrons.
* massa atômica: A diferença de nêutrons afeta a massa atômica. Os isótopos do mesmo elemento têm massas atômicas ligeiramente diferentes.

Vamos quebrá -lo com um exemplo:

* carbono-12 é a forma mais comum de carbono. Possui 6 prótons e 6 nêutrons.
* carbono-14 é um isótopo de carbono. Ainda tem 6 prótons, mas tem 8 nêutrons.

Carbon-12 e carbono-14 são carbono porque ambos têm 6 prótons. Mas seus diferentes números de nêutrons os tornam isótopos.

As principais coisas a serem lembradas:

* Isótopos são variações do mesmo elemento.
* A diferença está no número de nêutrons, que afeta a massa atômica.
* Os isótopos têm as mesmas propriedades químicas que o átomo "regular" do elemento, porque o número de elétrons (que determinam o comportamento químico) permanece o mesmo.

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