O bromo tem um mais alto ponto de fusão que cloro.

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: Bromine (Br₂) e cloro (CL₂) são halogênios diatômicos. Eles experimentam forças de van der Waals, especificamente as forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários.
* Tamanho e polarizabilidade: Os átomos de bromo são maiores que os átomos de cloro. Os átomos maiores têm uma nuvem de elétrons maior, tornando -os mais polarizáveis. Isso significa que os dipolos temporários são mais fortes e fáceis de formar em bromo em comparação com o cloro.
* Forças intermoleculares mais fortes: Forças de dispersão mais fortes de Londres em bromo resultam em um ponto de fusão mais alto, porque é necessária mais energia para superar essas forças e quebrar as ligações intermoleculares.

Pontos de fusão:

* Cloro (Cl₂):-101,5 ° C
* Bromine (Br₂):-7,2 ° C