Isso não está certo! A massa atômica de um átomo é baseada em uma comparação com carbon-12 , não enxofre-32.

Aqui está o porquê:

* carbon-12 é o padrão: O carbono-12 é definido como tendo uma massa atômica de exatamente 12 unidades de massa atômica (AMU). Isso significa que um AMU é igual a 1/12 a massa de um átomo de carbono-12.
* Comparações relativas: As massas atômicas de todos os outros elementos são determinadas em relação ao carbono-12. Por exemplo, se um átomo do elemento X for duas vezes mais pesado que um átomo de carbono-12, sua massa atômica seria 24 AMU.

enquanto o enxofre-32 foi usado como padrão no passado, não é mais o caso. Carbon-12 tornou-se o padrão aceito para massa atômica na década de 1960.