Aqui está um colapso do que acontece quando a água dissolve uma substância, concentrando -se nos processos físicos:

1. Polaridade e atração

* água é uma molécula polar: Seu átomo de oxigênio tem uma carga ligeiramente negativa e seus átomos de hidrogênio têm cargas ligeiramente positivas. Isso cria um momento dipolar dentro da molécula de água.
* solutos podem ser polares ou não polares:
* solutos polares: Tenha uma distribuição desigual de elétrons, criando cargas parciais positivas e negativas. Pense no sal de mesa (NaCl), onde o sódio (Na) é carregado positivamente e o cloro (CL) é carregado negativamente.
* solutos não polares: Ter uma distribuição uniforme de elétrons, o que significa que não há separação significativa de cargas. Pense em óleo ou gorduras.

* "Como se dissolve como": As substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares (como água), enquanto substâncias não polares se dissolvem bem em solventes não polares (como óleo). Isso ocorre porque as forças atraentes entre as moléculas do soluto e do solvente são mais fortes que as forças que mantêm as moléculas de soluto unidas.

2. O processo de dissolução

* ao redor do soluto: Quando um soluto polar como sal (NaCl) é adicionado à água, as moléculas de água envolvem os íons salgados individuais (Na+ e Cl-). As extremidades negativas das moléculas de água (oxigênio) se orientam em direção aos íons de sódio carregados positivamente, e as extremidades positivas das moléculas de água (hidrogênio) se orientam para os íons cloreto carregados negativamente.
* separar o soluto: Essa interação cria uma forte atração entre as moléculas de água e os íons, efetivamente afastando -os do cristal de sal.
* Casca de hidratação: As moléculas de água ao redor dos íons formam uma casca de hidratação, mantendo os íons separados e dissolvidos na solução.

3. Fatores que afetam a solubilidade

* Temperatura: Geralmente, aumentar a temperatura aumenta a solubilidade porque as moléculas têm mais energia para superar forças atraentes.
* Pressão: A pressão tem um efeito maior na solubilidade dos gases. Maior pressão força mais moléculas de gás em solução.
* polaridade: Como mencionado anteriormente, a polaridade do soluto e do solvente desempenha um papel crucial na determinação da solubilidade.

Nota importante:

* Nem todas as substâncias se dissolvem na água. Algumas substâncias, como areia ou óleo, não são muito solúveis em água, porque as forças entre suas moléculas são mais fortes que a atração por moléculas de água.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de qualquer um desses pontos!