Esta questão apresenta um pouco de um paradoxo. Você está perguntando sobre a solubilidade de um gás na água se o volume é *diminuído *, mas *permanecer constante *. Eis por que isso não faz sentido e como pensar sobre a relação entre solubilidade e volume de gás:

* O volume não pode diminuir e permanecer constante simultaneamente. Estes são conceitos opostos.
* A solubilidade é afetada pela pressão, não apenas no volume. Quando falamos sobre solubilidade do gás, estamos realmente interessados ​​na pressão exercida pelo gás acima do líquido.

Aqui está a maneira correta de entender o relacionamento:

* diminuindo o volume de um recipiente que mantém um gás * aumenta * a pressão. Isso é baseado na lei de Boyle (p₁v₁ =p₂v₂).
* aumentando a pressão * aumenta * a solubilidade de um gás na água. Esta é a lei de Henry, que afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.

em resumo: Se você diminuir o volume de um recipiente que mantém um gás, aumentará a pressão e isso * aumenta * a solubilidade do gás na água.