NaCl (cloreto de sódio, ou sal de mesa) dissolver -se na água é um ótimo exemplo de "como dissolves como" porque ilustra como solventes polares dissolver solutos polares .

Aqui está o porquê:

* polaridade: A água (H₂O) é uma molécula polar porque seu átomo de oxigênio tem uma carga negativa parcial e seus átomos de hidrogênio têm cargas positivas parciais. Essa distribuição desigual de cargas cria um momento dipolar.
* Ligação iônica : O NACL existe como uma estrutura cristalina mantida em conjunto por ligações iônicas, o que significa que é composto de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-).
* Interação : Quando a NACL é adicionada à água, as moléculas de água polar cercam os íons. Os átomos de oxigênio parcialmente negativos na água são atraídos para os íons de sódio positivos, e os átomos de hidrogênio parcialmente positivos são atraídos para os íons cloreto negativos. Essa forte interação eletrostática entre as moléculas de água polar e os íons carregados supera as forças iônicas que mantêm o cristal de NaCl, fazendo com que ele se dissolva.

Essencialmente, tanto a água quanto a NaCl têm uma forte afinidade um pelo outro devido à sua natureza polar, tornando -os "como" e permitindo que eles se dissolvam.

em contraste:

* solventes não polares , como óleo, não tem uma separação significativa de carga e não pode interagir efetivamente com moléculas ou íons polares. É por isso que o petróleo e a água não se misturam; O petróleo não é polar e não se dissolve na água.
* solutos não polares (como gorduras ou óleos) se dissolverá em solventes não polares.

Portanto, a regra "Like se dissolve como" ajuda a explicar por que certas substâncias se misturam bem com outras pessoas, enquanto outras permanecem separadas.