Você está certo em ficar confuso! Os triglicerídeos são realmente muito hidrofóbicos, o que significa que não se misturam bem com a água (um solvente polar). A acetona, embora polar, não é tão polar quanto a água. Isso torna um solvente melhor para substâncias não polares, como triglicerídeos .

Aqui está o porquê:

* triglicerídeos são compostos principalmente por cadeias longas de hidrocarbonetos. Essas cadeias não são polares e não interagem bem com as moléculas de água.
* acetona, enquanto polar, tem um componente não polar significativo. Possui um grupo carbonil (C =O) que é polar, mas o restante da molécula é uma cadeia de hidrocarbonetos. Isso permite que a acetona interaja com as cadeias de hidrocarbonetos não polares de triglicerídeos.

Pense assim: A acetona atua como uma ponte entre o mundo não polar dos triglicerídeos e o mundo polar da água. Não é perfeito, mas permite alguma solubilidade.

é importante observar: Embora os triglicerídeos sejam mais solúveis em acetona que a água, eles ainda não são completamente solúveis. Você provavelmente verá alguma separação, com uma camada de triglicerídeos formando na parte superior da solução de acetona.