O ácido fosfórico (H₃po₄) pode formar uma variedade de sais, dependendo do número de íons de hidrogênio (H⁺) que são substituídos por um cátion metal. Aqui estão alguns exemplos:
sais monobásicos: *
fosfato de di -hidrogênio de sódio (nah₂po₄): Um íon hidrogênio é substituído por sódio.
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fosfato de di -hidrogênio de potássio (kh₂po₄): Um íon hidrogênio é substituído pelo potássio.
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fosfato de di -hidrogênio de cálcio (CA (h₂po₄) ₂): Dois íons de hidrogênio são substituídos por cálcio (dois íons fosfato de di -hidrogênio).
sais dibásicos: *
fosfato de hidrogênio de sódio (Na₂hpo₄): Dois íons de hidrogênio são substituídos por sódio.
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fosfato de hidrogênio de potássio (k₂hpo₄): Dois íons de hidrogênio são substituídos pelo potássio.
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fosfato de hidrogênio de magnésio (mghpo₄): Dois íons de hidrogênio são substituídos por magnésio.
sais tribásicos: *
fosfato de sódio (Na₃po₄): Todos os três íons de hidrogênio são substituídos por sódio.
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fosfato de potássio (k₃po₄): Todos os três íons de hidrogênio são substituídos pelo potássio.
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fosfato de cálcio (ca₃ (po₄) ₂): Todos os seis íons hidrogênio são substituídos por cálcio (três íons fosfato).
Outros sais: *
fosfato de amônio ((NH₄) ₃po₄): Todos os três íons de hidrogênio são substituídos por amônio.
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fosfato de alumínio (alpo₄): Um íon hidrogênio é substituído por alumínio.
Nota: Os sais específicos formados dependerão do cátion metal usado e das condições de reação.
