Veja como resolver esse problema:
1. Determine a fórmula química do composto de fosfato: * Como a pergunta solicita o número de átomos de bário em um composto de fosfato, precisamos conhecer o composto de fosfato específico. Exemplos comuns incluem fosfato de bário (BA3 (PO4) 2) e fosfato de monobário (Bahpo4).
2. Calcule a massa molar do composto de fosfato: *
para fosfato de bário (Ba3 (PO4) 2): * BA:137,33 g/mol (x 3) =411,99 g/mol
* P:30,97 g/mol (x 2) =61,94 g/mol
* O:16,00 g/mol (x 8) =128,00 g/mol
* Massa molar total:411,99 + 61,94 + 128,00 =601,93 g/mol
*
para fosfato de monobarium (bahpo4): * BA:137,33 g/mol
* H:1,01 g/mol
* P:30,97 g/mol
* O:16,00 g/mol (x 4) =64,00 g/mol
* Massa molar total:137,33 + 1,01 + 30,97 + 64,00 =233,31 g/mol
3. Calcule os moles do composto de fosfato: *
Usando fosfato de bário (Ba3 (PO4) 2): * Moles =massa / massa molar =68,2 g / 601,93 g / mol =0,113 mol
*
usando fosfato de monobarium (Bahpo4): * Moles =massa / massa molar =68,2 g / 233,31 g / mol =0,292 mol
4. Calcule as moles de átomos de bário: *
Usando fosfato de bário (Ba3 (PO4) 2): * Como existem 3 moles de bário para cada toupeira de Ba3 (PO4) 2, multiplicamos as moles de Ba3 (PO4) 2 por 3:0,113 mol * 3 =0,339 mol BA
*
usando fosfato de monobarium (Bahpo4): * Como existe 1 mole de bário para cada toupeira de Bahpo4, as moles de bário são iguais às toupeiras de Bahpo4:0,292 mol ba
5. Converta moles de bário em número de átomos: *
usando o número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol): *
para fosfato de bário (Ba3 (PO4) 2): * Número de átomos de BA =0,339 mol Ba * 6,022 x 10^23 átomos/mol =2,04 x 10^23 átomos
*
para fosfato de monobarium (bahpo4): * Número de átomos de BA =0,292 mol Ba * 6,022 x 10^23 átomos/mol =1,76 x 10^23 átomos
Portanto, o número de átomos de bário em 68,2 g de fosfato depende do composto de fosfato específico: *
para fosfato de bário (Ba3 (PO4) 2): 2,04 x 10^23 átomos de bário
*
para fosfato de monobarium (bahpo4): 1,76 x 10^23 átomos de bário
