Cobre e cloro combinam -se por causa de sua atração eletrostática , que surge da diferença em sua eletronegatividade. Aqui está um colapso:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. O cloro é altamente eletronegativo (3,16), o que significa que atrai fortemente os elétrons. O cobre, por outro lado, é menos eletronegativo (1,90).

* formação de ligação iônica: Quando o cobre e o cloro se reúnem, o forte puxão do cloro sobre elétrons faz com que ele "roubasse" um elétron do cobre. Isso cria um íon de cobre carregado positivamente (Cu+) e um íon cloreto de carga negativa (CL-). Essas cargas opostas se atraem fortemente, formando uma ligação iônica .

* Formação composta: A atração eletrostática entre os íons de cobre e cloreto resulta na formação de um composto chamado cloreto de cobre (i) (CUCL) . A fórmula reflete a proporção de íons de cobre e cloreto necessários para equilibrar as cargas (1:1).

em resumo: O cobre e o cloro combinam -se devido à forte atração eletrostática entre o íon cobre carregado positivamente e o íon cloreto carregado negativamente. Essa atração surge da diferença em suas eletronegatividades, levando à formação de um composto iônico.