O bário terá menor energia de ionização. Aqui está o porquê:

* Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
* Beryllium (BE) está no segundo período da tabela periódica, enquanto bário (ba) está no sexto período.
* Tamanho atômico: O bário é significativamente maior que o berílio. Os elétrons na concha mais externa do bário estão mais distantes do núcleo e experimentam atração eletrostática mais fraca.
* Efeito de blindagem: Os elétrons internos em blindagem de bário os elétrons mais externos do núcleo positivo de maneira mais eficaz do que os elétrons internos de Beryllium.

Portanto, é preciso menos energia para remover um elétron do bário, tornando sua energia de ionização mais baixa que o de Beryllium.