Você pode prever a formação de um precipitado em uma reação de substituição dupla seguindo estas etapas:

1. Escreva a equação química equilibrada:

* Identifique os reagentes e produtos da reação.
* Verifique se a equação é equilibrada ajustando os coeficientes estequiométricos.

2. Determine os possíveis produtos:

* Use as regras de solubilidade para prever a solubilidade dos produtos em potencial.
* Regras de solubilidade:
* geralmente solúvel:
* Grupo 1 (Li, Na, K, RB, CS) Cátions
* Cátions do Grupo 2 (CA, SR, BA)
* Cátion de amônio (NH4+)
* Halogens (cl, br, i), exceto com ag+, pb2+, hg2^2+
* Sulfatos (SO4^2-), exceto com sr2+, ba2+, pb2+, ca2+(ligeiramente solúvel)
* geralmente insolúvel:
* Carbonatos (CO3^2-)
* Fosfatos (PO4^3-)
* Hidróxidos (oh-)
* Sulfetos (S^2-)
* Óxidos (O^2-)
* Exceções:
* Sempre há exceções às regras, portanto, pode ser necessário consultar um gráfico de solubilidade para confirmação.

3. Identifique o precipitado:

* Se um ou ambos os produtos em potencial for insolúvel de acordo com as regras de solubilidade, ele precipitará a solução como um sólido.

4. Escreva a equação iônica líquida (opcional):

* A equação iônica líquida mostra apenas os íons que participam da reação, excluindo íons espectadores.

Exemplo:

Reação: Nitrato de chumbo (ii) (aq) + iodeto de potássio (aq) →

1. Equação equilibrada:
* PB (NO3) 2 (aq) + 2ki (aq) → pbi2 (s) + 2kno3 (aq)

2. Produtos possíveis:
* PBI2 (chumbo (ii) iodeto)
* Kno3 (nitrato de potássio)

3. Precipitado:
* O PBI2 é insolúvel de acordo com as regras de solubilidade (os halogenetos são geralmente solúveis, mas o chumbo é uma exceção).

4. Equação iônica líquida:
* Pb^2 + (aq) + 2i- (aq) → pbi2 (s)

Portanto, a formação de um precipitado amarelo (PBI2) indica que ocorreu uma reação de substituição dupla.