Veja como resolver esse problema. Você precisará de uma equação química equilibrada para a reação e algum conhecimento de estequiometria.

1. Equação química equilibrada

A reação que você está descrevendo é a reação do carboneto de cálcio (CAC₂) com água (H₂O) para produzir acetileno (C₂H₂) e hidróxido de cálcio (CA (OH) ₂):

CAC₂ (s) + 2 h₂o (l) → c₂h₂ (g) + ca (oh) ₂ (aq)

2. Estequiometria

* massa molar: Calcule as massas molares das espécies envolvidas:
* H₂o:18.015 g/mol
* C₂h₂:26,04 g/mol

* Cálculo da mole: Converta a massa fornecida de água (80 g) em toupeiras:
* Moles de h₂o =(80 g) / (18,015 g / mol) =4,44 mol

* Razão Mole: Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de c₂h₂:
* 2 mol H₂o:1 mol C₂h₂
* Moles de c₂h₂ =(4,44 mol h₂o) * (1 mol c₂h₂ / 2 mol h₂o) =2,22 mol c₂h₂

* Cálculo de volume : Podemos usar a lei ideal de gás (PV =NRT) para converter moles de C₂h₂ em volume. Precisamos assumir a temperatura e a pressão padrão (STP):
* STP:T =273,15 K, P =1 atm
* R (constante de gás ideal) =0,0821 l · atm/(mol · k)
* Volume de c₂h₂ =(nrt) / p =(2,22 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 273,15 k) / 1 atm = 49,9 l

Portanto, aproximadamente 49,9 litros de c₂h₂ devem ser produzidos a partir de 80 gramas de h₂o.