Eis por que o estado de oxidação do oxigênio no monóxido de carbono (CO) é -2:

* Eletronegatividade: O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. Isso significa que o oxigênio tem uma atração mais forte para elétrons em uma ligação química.
* Atribuição de estados de oxidação: Em geral, atribuímos estados de oxidação com base nas seguintes regras:
* O estado de oxidação de um elemento em sua forma elementar pura é 0.
* A soma dos estados de oxidação em uma molécula neutra é 0.
* A soma da oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
* Aplicando as regras a co:
* Sabemos que a carga geral de CO é 0.
* Assumimos que o estado de oxidação do oxigênio é -2 (como geralmente é, exceto em peróxidos).
* Para equilibrar os estados de oxidação e atingir uma soma de 0, o estado de oxidação do carbono deve ser +2.

Portanto, o estado de oxidação do oxigênio no monóxido de carbono é -2.