Não, o cloreto de amônio (NH₄Cl) não é atraído por ímãs. Aqui está o porquê:
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Natureza diamagnética: O cloreto de amônio é uma substância diamagnética. Isso significa que seus elétrons estão emparelhados, resultando em uma fraca repulsão a campos magnéticos.
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sem elétrons não emparelhados: A presença de elétrons não emparelhados é crucial para que uma substância seja atraída para ímãs.
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composto iônico: O cloreto de amônio é um composto iônico. As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons com carga oposta (amônio, NH₄⁺ e cloreto, Cl⁻). Esses íons não têm os elétrons não emparelhados necessários para a atração magnética.
Por outro lado, os materiais ferromagnéticos (como ferro) são fortemente atraídos para ímãs devido à presença de muitos elétrons não pareados que se alinham em um campo magnético.