Aqui está o colapso dos estados de oxidação do oxigênio em peróxidos e superóxidos:
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peróxidos: Em peróxidos, o oxigênio tem um estado de oxidação de
-1 . Isso ocorre porque o ânion de peróxido (o
2
2-
) tem uma carga -2 e, como existem dois átomos de oxigênio, cada átomo de oxigênio carrega uma carga de -1. Um exemplo comum é o peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ).
* superóxidos: Nos superóxidos, o oxigênio tem um estado de oxidação de -1/2 . Isso ocorre porque o ânion de superóxido (o 2
-
) tem uma carga -1 e, como existem dois átomos de oxigênio, cada átomo de oxigênio carrega uma carga -1/2. Um exemplo comum é o superóxido de potássio (KO 2 ).
Conceito de chave: O estado de oxidação de um elemento representa a carga hipotética que teria se todos os seus títulos fossem 100% iônicos. Esse conceito nos ajuda a entender a distribuição de elétrons e a reatividade dos compostos.
