A principal diferença entre soluções eletrolíticas e não eletrolíticas reside em sua capacidade de conduzir eletricidade:

Soluções eletrolíticas:

* Realize eletricidade: Essas soluções contêm íons (partículas carregadas) que são livres para se mover. Quando uma tensão é aplicada, esses íons migram para o eletrodo com carga oposta, criando uma corrente elétrica.
* contêm eletrólitos: Os eletrólitos são substâncias que se dissociam em íons quando dissolvidas em um solvente, geralmente água. Exemplos comuns incluem sais, ácidos e bases.
* Exemplos: Água salgada, vinagre, ácido da bateria e soluções de ácidos e bases fortes.

Soluções não eletrolíticas:

* Não conduza eletricidade: Essas soluções não contêm íons livres. As moléculas permanecem intactas e não se dissociam em espécies carregadas.
* contêm não eletrólitos: Os não eletrólitos são substâncias que não se dissociam em íons quando dissolvidas em um solvente.
* Exemplos: Açúcar dissolvido em água, álcool e água pura.

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Recurso | Solução eletrolítica | Solução não eletrolítica |
| --- | --- | --- |
| Condutividade | Conduz eletricidade | Não conduz eletricidade |
| Substâncias dissolvidas | Eletrólitos (dissociar em íons) | Não eletrólitos (não se dissociam) |
| Exemplos | Água salgada, vinagre, ácido da bateria | Água de açúcar, álcool, água pura |

Por que a condutividade é importante?

* Eletroquímica: As soluções eletrolíticas são essenciais para muitos processos eletroquímicos, como eletroplicação, baterias e eletrólise.
* Biologia: Os eletrólitos desempenham um papel crucial nos processos biológicos, incluindo transmissão de impulso nervoso, contração muscular e manutenção do equilíbrio fluido no corpo.

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