O pH de uma solução aumenta (torna-se mais alcalina) quando a concentração de íons hidróxidos (oh-) aumenta em relação à concentração de íons hidrogênio (h+) . Aqui está um colapso das causas:

1. Adição de uma base:

* As bases são substâncias que doam íons hidróxido (oh-) quando dissolvidos em água.
* Exemplos incluem:
* bases fortes: Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH)
* Bases fracas: Amônia (NH3), bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, nahco3)
* Quando você adiciona uma base a uma solução, ela aumenta diretamente a concentração de OH-, levando a um pH mais alto.

2. Remoção de íons de hidrogênio:

* A remoção de íons H+ de uma solução também mudará o equilíbrio em direção a um pH mais alto. Isso pode acontecer através de:
* Reação com uma base: Os ácidos reagem com bases para neutralizar um ao outro, consumindo H+ e gerando água.
* reação com um metal: Alguns metais reagem com ácidos para formar sais e liberar gás hidrogênio (H2).

3. Alterações de temperatura:

* A temperatura afeta a ionização da água: Em temperaturas mais altas, é mais provável que as moléculas de água ionizem, produzindo mais H+ e OH. No entanto, o aumento de OH- geralmente é maior, levando a um ligeiro aumento no pH.

4. Dissolvendo certos sais:

* Alguns sais, quando dissolvidos em água, podem hidrolisar, o que significa que reagem com água para produzir H+ ou OH-.
* sais de ácidos fracos e bases fortes: Esses sais tendem a hidrolisar para produzir OH-, aumentando o pH. Exemplo:acetato de sódio (CH3coona).
* sais de ácidos fortes e bases fracas: Esses sais tendem a hidrolisar para produzir H+, abaixando o pH. Exemplo:cloreto de amônio (NH4Cl).

Nota importante:

* PH é uma escala logarítmica. Uma mudança de uma unidade de pH representa uma mudança de dez vezes na concentração de H+ ou OH-.
* O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou alcalinidade. Um pH abaixo de 7 é ácido, um pH de 7 é neutro e um pH acima de 7 é alcalino (básico).