Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

4 Na + o₂ → 2 Na₂o

2. Calcule as moles de cada reagente:

* sódio (Na):
* Massa molar de Na =22,99 g/mol
* Moles de Na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 moles
* oxigênio (O₂):
* Massa molar de o₂ =32 g/mol
* Moles de O₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 moles

3. Determine o reagente limitador:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 4:1 entre sódio e oxigênio.
* Temos 2 moles de Na e 5 moles de O₂. Isso significa que temos oxigênio mais do que suficiente para reagir com todo o sódio.
* Portanto, sódio é o reagente limitador .

4. Calcule os moles de óxido de sódio (Na₂o) produzidos:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de mole 4:2 (ou 2:1) entre óxido de sódio e sódio.
* Como temos 2 moles de sódio, produziremos:(2 moles na) * (1 mole na₂o / 2 moles Na) = 1 mole de Na₂o

Resposta: 1 mole de óxido de sódio (Na₂O) é obtido.