A configuração de elétrons para germânio (GE) é:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P² Aqui está um colapso:
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1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui 2 elétrons no orbital S.
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2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui 2 elétrons no orbital S.
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2p⁶: O segundo nível de energia também possui 6 elétrons no orbital p.
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3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui 2 elétrons no orbital S.
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3p⁶: O terceiro nível de energia também possui 6 elétrons no orbital p.
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4S²: O quarto nível de energia (n =4) possui 2 elétrons no orbital S.
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3d¹⁰: O terceiro nível de energia também possui 10 elétrons no orbital D.
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4p²: O quarto nível de energia também possui 2 elétrons no orbital p.
Nota importante: A configuração de elétrons reflete o preenchimento de orbitais de uma maneira que priorize níveis mais baixos de energia, mas há algumas exceções a essa regra. Essa configuração é a mais estável e energeticamente favorável ao germânio.
