A notação de configuração de elétrons para germânio (GE) é:

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P²

Aqui está como isso quebra:

* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui 2 elétrons no orbital S.
* 2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui 2 elétrons no orbital S.
* 2p⁶: O segundo nível de energia (n =2) possui 6 elétrons no orbital p.
* 3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui 2 elétrons no orbital S.
* 3p⁶: O terceiro nível de energia (n =3) possui 6 elétrons no orbital p.
* 4S²: O quarto nível de energia (n =4) possui 2 elétrons no orbital S.
* 3d¹⁰: O terceiro nível de energia (n =3) possui 10 elétrons no orbital D.
* 4p²: O quarto nível de energia (n =4) possui 2 elétrons no orbital p.

Essa configuração reflete a ordem em que os elétrons preenchem orbitais, seguindo o princípio da AUFBAU e a regra de Hund.