Quando o ácido sulfúrico é passado para uma placa de cobre, ocorrerá uma reação, mas não é vigorosa como com alguns metais. Aqui está um colapso:

O que acontece:

* frio, ácido sulfúrico diluído: No frio, o ácido sulfúrico diluído, a reação é lenta e uma quantidade muito pequena de sulfato de cobre (ii) se formará. Isso ocorre porque o cobre é relativamente não reativo e fica abaixo do hidrogênio na série de reatividade.
* Equação : Cu (s) + h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + h₂ (g)
* Observação: Você pode ver um leve desenvolvimento de cor azul (devido a íons Cu²⁺) e uma liberação muito lenta de gás hidrogênio.

* ácido sulfúrico quente e concentrado: No ácido sulfúrico quente e concentrado, ocorre uma reação, mas o gás de hidrogênio não é produzido. Em vez disso, o gás de dióxido de enxofre (SO₂) é liberado. Isso ocorre porque o ácido sulfúrico concentrado atua como um agente oxidante.
* Equação : Cu (s) + 2h₂so₄ (conc) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
* Observação: Você verá uma solução azul formando (íons Cu²⁺) juntamente com a liberação de um gás pungente incolor (SO₂).

Notas importantes:

* Nenhuma reação com ácido sulfúrico frio e concentrado: O cobre não reage com ácido sulfúrico frio e concentrado.

* estados de oxidação: O cobre é oxidado de um estado de oxidação 0 para +2 em ambas as reações.

* Taxa de reação : A taxa de reação é significativamente afetada pela concentração e temperatura do ácido sulfúrico.

em resumo:

O ácido sulfúrico pode reagir com o cobre, mas a reação depende da concentração e temperatura do ácido. O ácido frio e frio produzirá uma reação lenta com formação limitada de sulfato de cobre (ii). O ácido quente e concentrado produzirá uma reação mais rápida com a produção de sulfato de cobre (II) e gás de dióxido de enxofre.