Quando o ácido sulfúrico diluído é derramado em uma placa de cobre, ocorre uma reação muito lenta . Aqui está o porquê:

* cobre está abaixo do hidrogênio na série de reatividade: Isso significa que o cobre é menos reativo que o hidrogênio e não pode deslocar o hidrogênio de ácidos como ácido sulfúrico.
* No entanto, uma reação muito lenta ainda pode acontecer: O ácido sulfúrico diluído é um agente oxidante fraco. Isso significa que ele pode oxidar lentamente o cobre, formando íons de cobre (II) (Cu²⁺) e liberando gás hidrogênio. A reação é ainda mais lenta à temperatura ambiente.

A equação da reação:

`` `
Cu (s) + 2h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
`` `

O que você vai observar:

* reação muito lenta: Você verá uma pequena borbulha devido à liberação lenta de gás hidrogênio.
* cor azul leve: À medida que a reação avança, uma cor azul muito fraca pode aparecer na superfície do cobre devido à formação de sulfato de cobre (ii).
* sem mudança significativa de calor: A reação é lenta e não libera calor significativo.

importante observar:

* Essa reação é muito mais lenta em comparação às reações entre ácido sulfúrico e metais mais reativos, como zinco ou magnésio.
* A taxa de reação pode ser aumentada aquecendo a solução ou usando ácido sulfúrico concentrado. No entanto, o ácido sulfúrico concentrado também reagirá com o cobre para formar o sulfato de cobre (ii) e dióxido de enxofre, e a reação será muito mais vigorosa.

No geral, a reação entre ácido sulfúrico diluído e cobre é um processo lento e sutil. Embora não dissolva prontamente o cobre, ainda demonstra as propriedades oxidantes do ácido sulfúrico.