Não, os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) não se movem em pares quando dissolvido em água.

Aqui está o porquê:

* compostos iônicos: O cloreto de sódio (NaCl), sal de mesa comum, é um composto iônico. Isso significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-).
* dissolvendo -se na água: Quando a NaCl se dissolve na água, as moléculas de água cercam os íons, quebrando as ligações iônicas. A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) é atraída para o íon cloreto negativo, e a extremidade negativa da molécula de água (oxigênio) é atraída pelo íon de sódio positivo. Este processo é chamado de hidratação.
* íons livres: Uma vez dissolvido, os íons de sódio e cloreto ficam cercados por moléculas de água e se movem independentemente por toda a solução. Eles não estão mais unidos, pois estavam no cristal sólido.

em suma: Os íons são livres para se mover de forma independente em uma solução, não vinculada como pares.