Fluorina e cloro são halogênios, localizados no grupo 17 da tabela periódica. Isso significa que eles compartilham uma estrutura eletrônica semelhante, particularmente em sua concha mais externa:

* Ambos têm 7 elétrons de valência: Cada um deles possui 7 elétrons na concha mais externa (o nível de energia mais alto). É isso que os torna altamente reativos e ansiosos para ganhar mais um elétron para obter uma configuração estável de octeto.

Aqui está um colapso de suas configurações de elétrons:

* fluorina (f): 1S² 2S² 2P⁵
* cloro (Cl): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

semelhanças:

* Ambos têm 5 elétrons em suas subs -grandes mais externas.
* Ambos estão um elétron longe de ter um octeto completo, tornando -os altamente eletronegativos.
* Ambos formam íons negativos prontamente com uma carga de -1 (f⁻ e cl⁻).

Diferenças:

* Número de conchas de elétrons: O cloro possui três conchas de elétrons, enquanto a flúor tem apenas dois. Isso se deve ao raio atômico maior do cloro, que permite mais conchas de elétrons.
* Níveis de energia : Os elétrons de valência no cloro estão em um nível de energia mais alto do que os do flúor devido ao tamanho maior do cloro.

em resumo: Apesar das diferenças em seus níveis de tamanho atômico e energia, o fluorino e o cloro têm uma estrutura de elétrons semelhante em sua concha mais externa, o que explica suas propriedades químicas e reatividade semelhantes.