O lítio e o sódio compartilham várias semelhanças em suas estruturas eletrônicas:

* Número de elétrons de valência: Tanto o lítio quanto o sódio têm um elétron de valência na concha mais externa. Essa é a característica definidora dos metais alcalinos e é responsável por sua reatividade semelhante.
* Configuração de elétrons: Ambos os elementos têm um único elétron no s-orbital mais externo.
* Lítio:1s² 2s¹
* Sódio:1s² 2s² 2p⁶ 3sju
* Reatividade semelhante: Devido ao seu único elétron de valência, ambos os elementos perdem prontamente esse elétron para formar um cátion de +1, tornando -os altamente reativos. Essa reatividade também se reflete em suas propriedades químicas semelhantes, como sua tendência a reagir violentamente com a água.

No entanto, é importante observar que suas configurações eletrônicas não são idênticas. O sódio possui conchas de elétrons preenchidas adicionais em comparação com o lítio, o que leva a um raio atômico maior e uma atração mais fraca entre o núcleo e o elétron de valência. Isso explica a reatividade decrescente dos metais alcalinos à medida que você se move pelo grupo.